Question

在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH₄Cl   ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄   ④0.1mol/L NH₃·H₂O 和0.1mol/L NH₄Cl混合液

⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________。(用离子方程式表示)。

（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在溶液④中，NH₃·H₂O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^-)________c(NH₄⁺) (填“>”、“<”或“=”)。

Answer

（1）酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（2）<；（3）NH4+；（4）=

【解析】

试题分析：①0.1mol/LNH4Cl溶液是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性；（2） 0.1mol/L CH3COONH4和0.1mol/L NH4HSO4的溶液中都存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；在CH3COONH4的溶液中还存在CH3COO-的水解平衡：CH3COO-+ H2O CH3COO +OH-；醋酸根离子的水解作用对铵根的水解起促进作用，使c(NH4+)进一步减小；而在NH4HSO4的溶液中，盐电离产生H+离子，对铵根的水解起促进作用，使c(NH4+)略有增加，因此②、③两种溶液中c(NH4+)的大小关系是②<③；（3）在④0.1mol/L NH3·H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液中，根据N元素守恒可知NH3·H2O和NH4+离子的量浓度之和为0.2mol/L；（4）室温下，在任何物质的水溶液中都存在电荷守恒，对于②的溶液： CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，由于溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(NH4+)。

考点：考查盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小比较的知识。