Question

(I)．某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/LKOH溶液，②取20mL 36.5％的盐酸稀释到200mL。配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。

（2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______________。

②测定的结果如下表

据此通过计算可知实验测定的36.5％盐酸浓度为_________________________

(II)．某研究性学习小组向一定量的NaHSO₄溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（3）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：

实验①②是探究________对反应速率的影响，表中t₁__________t₂(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。

(III)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（4）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)

（5）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸pH₁的与强碱的pH₂之间应满足的关系是____________。

Answer

(共14分)（1）100mL容量瓶(2分，没有规格不得分)；

（2）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内部褪色(2分) ；②12mol/L(2分)；

（3）KIO3溶液的浓度(或浓度)(1分)；>(1分)；10.0(1分)；4.0(1分)；（4）A(2分)；

（5）a+b=14(或pH1+pH2=14)。

【解析】

试题分析：（1）配制溶液：配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。（2）滴定：①以酚酞作指示剂，用KOH标准溶液滴定未知浓度的HCl，开始时溶液为无色，当达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内部褪色；②根据滴定消耗的KOH的体积可知3次实验的消耗的KOH溶液的体积分别是20.01mL、19.99mL、20.00mL，反应消耗KOH溶液的体积是V(KOH)= (20.01mL+19.99mL+20.00mL)÷3=20.00mL，根据盐酸与KOH反应的方程式：KOH+HCl=KCl+ H2O，n(HCl)=n(KOH)，1.5mol/L×20.00mL=c(HCl)×25.00mL，所以c(HCl)=1.2mol/L，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，20mL 36.5％的盐酸稀释到200mL，则稀释后溶液的浓度是原来的1/10，所以稀释前36.5％的盐酸的物质的量浓度是c(HCl)=10×1.2mol/L=12mol/L；（3） 根据表格，对比①②的数据，可以看出KIO3 的浓度不一样，所以实验①②是探究浓度对反应速率的影响；由于浓度越大，反应速率越快，KIO3的浓度①<②，则t2