Question

物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：

（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，

① 应称取Na₂CO₃的质量为           g

② 除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是                 ．

③ 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．某同学在定容后观察液面时俯视          ；

B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外           ．

C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水          ．

（2）把amol/L CuSO₄溶液和bmol/L H₂SO₄溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H⁺、SO₄^2－、Cu²⁺ 的物质的量浓度分别是c(H⁺)=              ；

c(SO₄^2－)=                 。

Answer

（1）① 5.3 g (2分) ② 小烧杯、玻璃棒 胶头滴管（全对2分，对2个给1分，有错不给分） ③A．偏高 B．偏低 C．偏低 （每个1分）（2）c(H+)=bmol/L（2分）；c(SO42—)= 0.5(a+b)mol/L （2分）

【解析】

试题分析：（1）① 配制250mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，碳酸钠的质量为0.2×0.25×106= 5.3 g 。 ②配制溶液处理天平，药匙和容量瓶外，还需要小烧杯、玻璃棒 胶头滴管。③A．定容后俯视，溶液的体积偏小，则浓度偏高；B．转移时有溶质流到外面，溶质有损失，则浓度偏低；C．摇匀后加水，溶液体积变大，浓度偏低。（2）根据溶液混合过程中溶质的物质的量不变的原则进行计算，溶液中的氢离子浓度=2b/2= bmol/L；c(SO42—)=(a+b)/2= 0.5(a+b)mol/L 。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制，误差分析，溶液混合后浓度的计算