化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
B．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：
（1）反应中被还原的物质是什么？
（2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？
（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。
（2）写出反应②的离子方程式 。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加适量盐酸；⑤ 。（请补全缺少的实验步骤）；若②步中改为依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，则产生的后果是 。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
Ⅰ．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ）
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
Ⅱ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
② 碱石灰的作用是 。
（3）有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu + Cu2+ +2H2O ）。探究实验中取小许红色物质于试管中，加入 ，若溶液中出现 ，则说明含有Cu2O。
物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
① 应称取Na2CO3的质量为 g
② 除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是 ．
③ 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在定容后观察液面时俯视 ；
B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外 ．
C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ．
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42－、Cu2+ 的物质的量浓度分别是c(H+)= ；
c(SO42－)= 。
按要求回答下列问题
（1）近年来，国家围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．开发新能源 D．沉淀法
a．造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；
b．以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 ；
c．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ；
d．人类正面临着石油资源短缺的难题，解决能源短缺问题的一种方法 。
（2）服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，离子方程式是 。
（3）Al片溶于NaOH溶液中同时产生的现象是____________，反应的化学方程式为： _____________。
