工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列说法正确的是
A．该反应的△H > 0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是
A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
C．在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）= 0.05 mol/L
D．在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）
现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中正确的是
A．电解池中OH—从右槽迁移到左槽
B．H+在右槽发生氧化反应
C．左槽中发生的反应是：4OH—－4e—＝O2↑ + 2H2O
D．常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| 操作和现象 | 结 论 |
A | 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 | Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
C | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色 | CCl4可作为碘的萃取剂 |
D | 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(NaClO)> pH(CH3COONa) | 弱酸的酸性：HClO < CH3COOH |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．46 g C2H6O中含有的C－H键数一定为5 NA
B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
C．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
D．2 mol SO2和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA
下列离子在给定条件下，可能大量共存的是
A．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32—、HCOO—
B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42—、S2—
C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、I—
D．离子浓度均为0.1 mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO—、NO3—
