Question

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以下说法正确的是（    ）

A．图1是滴定CH₃COOH 溶液的曲线

B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色

C．点D所示溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

Answer

D

【解析】

试题分析：A．图1中0.1000mol/L酸的pH=1，说明该酸在溶液中完全电离，为强电解质，而醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸的pH一定＞1，图1应该为盐酸、图2为醋酸，A错误；B．图2为氢氧化钠溶液滴定醋酸，甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色为红、橙、黄，当滴定终点时溶液颜色应该由橙色变为黄色，B错误；C．根据图示可知，D点为中性，则c(OH－)＝c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＝c(CH3COO－)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)，C错误；D．C点为酸溶液，pH=3的醋酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，E点为碱性溶液，NaOH过量，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10-9mol/L，故C、E两点水电离的氢离子浓度之比为：10-11mol/L：10-9mol/L=1：100，D正确，答案选D。

考点：考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较等