Question

下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

A.将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂

B.向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体

C.向50 mL 12 mol·L^－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO₂

D.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

Answer

B

【解析】

试题分析：A、浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；B、向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；C、向50 mL 12 mol/L的浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.050 L ×12 mol/L=0.6mol，加入足量铜片其充分反应，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO，则生成的NO2物质的量小于0.3mol，故C错误；D、运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如用水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故D错误；故选B。

【考点定位】考查硝酸、硫酸的性质

【名师点晴】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸、稀硫酸的性质的异同。浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气。浓硝酸中加入足量铜，开始时放出NO2，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO。