Question

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe^3＋、Cu^2＋和Fe^2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe^3＋的物质的量之比为

A. 1∶4       B. 1∶3            C.  3∶2             D.5∶8

Answer

A

【解析】

试题分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：1：2，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为4mol、2mol、1mol，则由反应后的物质的量浓度关系可知反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为2mol、2mol、4mol，则反应的Fe3+的物质的量为：4mol-2mol=2mol，由反应2Fe3++Fe=3Fe2+，可知参加反应的Fe的物质的量为1mol，则投入的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为：1mol：4mol=1：4，故选A。

考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。