Question

将6.4g铜与100g98%H₂SO₄在烧瓶中加热发生反应。

（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？(写出计算过程) 

（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液。

①在配制过程中用到的仪器有                     ；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度                 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

②求所配得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度。

Answer

（1）2.24L；（2）①500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏大；②1.6mol/L

【解析】

试题分析：（1）6.4gCu的物质的量为=0.1mol，则：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

1 1

0.1mol n(SO2)

所以n(SO2)=0.1mol，故V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

答：标准状况下SO2的体积是2.24L；

（2）①配成500mL溶液所用仪器为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，没有恢复室温，溶液的温度偏高，恢复室温后溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，偏大；

②原硫酸溶液中H2SO4的质量为100g×98%=98g，故原酸溶液中H2SO4的物质的量为=1mol，

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

1 2

0.1mol 0.2mol

计算所配溶液中n(H2SO4)=1mol-0.2mol=0.8mol，所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为=1.6mol/L，

答：所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.6mol/L

考点：考查了化学方程式的有关计算；配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。