Question

铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L^﹣1 FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是(    )

A．剩余固体是铁、铜混合物           B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n(Fe³⁺)=0.10mol      D．反应后溶液中n(Fe²⁺)+n(Cu²⁺)=0.75mol

Answer

D

【解析】

试题分析：铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，

Cu + 2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe + 2Fe3+=3Fe2+

64g 2mol 56g 2mol

m1 0.5mol m2 0.5mol

m1=16g，

m2=14g，

溶解的金属质量是18-2.8=15.2，则两种金属都参与反应，Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，故A、C错；

列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n1，反应的铁是n2

64n1+56n2=15.2g

n1+n2=0.25mol

n1=0.15mol，

n2=0.1mol，

则原来含有的铜的质量是：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，故B错误；

溶液中的n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故D正确．故选D。

考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。