Question

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

【途径Ⅰ】4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式：

【途径Ⅱ】等量丙烷按下列反应进行：

①C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ/mol

②2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣c kJ/mol

③2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=﹣d kJ/mol （abcd均为正值）

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量          途径Ⅱ放出的热量．

（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中，反应物具有的总能量          生成物具有的总能量．那么在化学反应时，反应物就需要            能量才能转化为生成物．因此其反应条件是          

（3）b与a、c、d的数学关系式是            ．

Answer

（1）等于

（2）小于；吸收；加热

（3）2b=c+d﹣2a

【解析】

4.4g丙烷完全燃烧放出akJ能量，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为10akJ，

则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣10akJ/mol

（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样

（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热

（3）所以﹣a=b+（﹣c﹣d），所以b=﹣a+（c+d），2b=c+d﹣2a