根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 将0.1mol•L﹣1氨水稀释成0.01mol•L﹣1，测得pH由11.1变成10.6 | 稀释后NH3•H2O的电离程度减小 |
B | 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 | 常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣ |
C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
D | 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 | 同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3 |
A．A B．B C．C D．D
下列说法正确的是（ ）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大
D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大
下列说法正确的是（ ）
A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（ ）
酸 电离常数
碳酸 Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11
亚硫酸 Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7
A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣
B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣
C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣
D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA
③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．
A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③
常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣
D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+
