Question

在25℃时，将0.1mol•L^﹣1的HA溶液与0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（  ）

A．c（HA）+c（A^﹣）=c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣1    B．c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=c（OH^﹣）﹣c（H⁺）

C．c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）    D．c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA）

Answer

A

【解析】

A．混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.05mol•L﹣1，故A错误；

B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确；

C．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＞c（A﹣），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；

D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故D正确；