下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O
H2S+2OH-
D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度
B．乙装置：验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱
C．丙装置：实验室制备乙酸乙酯
D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
下列各组离子在溶液中能大量共存，通入足量括号中气体后仍能大量共存的是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- (NH3)
B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- (SO2)
C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3- (HCl)
D．K+、Fe3+、NO3-、SO42- (C12)
X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为W>X>Z>Y
B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性
C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为NA
B．25℃时，pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 NA
C．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为4 NA
D．100mL 12mo1·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成C12分子数为0.3 NA
下列反应中，反应后固体质量一定减少的是
A．水蒸气通过Na2O2固体 B．镁粉投入FeCl3溶液中
C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应 D．焦炭在电炉中还原二氧化硅
