Question

硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。

（1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H₂S。已知l0℃时，FeSO₄· 7H₂O的溶解度是20．5g，FeCl₂·4H₂O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H₂S时最好选用的酸是________(填字母)。

a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸

实验室制取H₂S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是______(填序号)。

（2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。请回答下列问题：

①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的方法是__________。该滤液加入NH₄HCO₃发生反应的离子方程式是________________。

②(NH₄)₂SO₄溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。

③实验室煅烧FeCO₃(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要_______________。

（3）FeS煅烧后生成的SO₂通入下列装置：

该实验的目的是_____________。若将SO₂通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案________________。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L^-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)

Answer

（1）c bc（2） ①取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+,否则不含Fe3+，Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。②蒸发结晶 趁热过滤 （NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl ③玻璃棒、坩埚、坩埚钳（3）比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，首先测得亚硫酸饱和溶液的PH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为完全电离，属于弱电解质。

【解析】

试题分析：（1）a浓硫酸氧化性强，能氧化硫化氢，错误；b盐酸易挥发，错误；c硫酸酸性较强可以制备硫化氢，正确；d稀硝酸氧化性较强，错误。

（2）①检验三价铁的方法：取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+,否则不含Fe3+；NH4HCO3发生反应的离子方程式是：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应蒸发结晶 趁热过滤洗涤、干燥等；反应方程式：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl；③煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。

（3）二氧化硫通入碳酸氢钠生成二氧化碳，利用强酸制弱酸原理，比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱；实验方案：首先测得亚硫酸饱和溶液的PH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为完全电离，属于弱电解质。

考点：考查与硫化氢有关的实验