下列叙述正确的是（ ）
A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液
B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小
C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0
D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．amolNa2O2中含有的离子数为4aNA
B．100mL1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
C．标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NA
D．28gN2和N4的混合气体中含有的原子个数为2NA
化学是你，化学是我，说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是（ ）
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”计算机芯片的材料是二氧化硅
B．“人造太阳”原理为：21H+31H→42He+10n，该过程不是化学变化
C．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2
D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减 少温室气体排放量。
（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。
①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）；△H=-283.0KJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O（1）；△H=-726.0KJ·mol-1，写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式___________________。
②右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置。写出甲槽的电极反应式_______________。
（2）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气：
CH4(g)+2CO2(g)
2CO+2H2(g)△H。在恒容密闭容器中通入n mol CH4与，n mol CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。
a．CO2的浓度不再发生变化
b．v正(CH4)=2v逆(CO)
C．CO与H2的物质的量比为1：l
d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为____________，理由是________________
③用n和P4列式计算X点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。氨基甲酸铵 极易发生：H2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应酸性条件下更彻底。25℃，向l L 0.1 mol·L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c(NH4+)=____________，NH4+水解平衡常数Kh=_________________。
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是_______________。
（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。
（3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=____________。
（4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图所示(TG％表示残留固体质 量占原样品总质量的百分数)，请回答下列问题：
①A→B发生反应的化学方程式为________________。
②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是_______；释放第二种气体时的化学方程式为___________。
氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。
（1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，利用右图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨。则装置中B电极连接电源_________极，A电极反应式为______________。
（2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N2H4)。写出上述反应的化学方程式____________________。
（3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物可置于安全气 囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
（4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼(N2H6C12)，盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________________。下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是_______(填序号)。
a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
b．c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)
c．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
d．c(Cl-)=2c(N2H62+)+2c([N2H5·H2O]+)
