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FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室制备FeCO3的流程如图所示,下列说法正...

FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室制备FeCO3的流程如图所示,下列说法正确的是(  )

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A.过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗

B.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

C.可利用HNO3酸化的BaCl2溶液检验FeSO4溶液中的阴离子

D.沉淀过程中有CO2气体放出

 

D 【解析】 试题分析:过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯,漏斗,玻璃棒,故A错误。产品碳酸亚铁在空气中高温分解会生成氧化亚铁,与氧化铁的混合物,故B错误。如果溶液中的阴离子是SO32-,易被硝酸氧化为硫酸根离子,会对硫酸根离子的判断造成干扰,故C错误。 考点:结合实验考查实验操作仪器以及离子的检验。  
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考点分析:
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现有三种有机化合物的分子式:①C5H12②C3H6Cl12③C3H10则它们的链状同分异构体数由多到少的顺序为(  )

A.③>②>①                B.②>①>③

C.①>② >③               D.②>③>①

 

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下列叙述正确的是( 

A.某溶液的pH=7,则该溶液为中性溶液

B.一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体,Ksp(AgCl)减小

C.常温下,反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发,则该反应的H>0

D.常温下,0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( 

A.amolNa2O2中含有的离子数为4aNA

B.100mL1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

C.标准状况下,2.24L氟化氢,其分子数为0.1NA

D.28gN2和N4的混合气体中含有的原子个数为2NA

 

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化学是你,化学是我,说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是(

A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”计算机芯片的材料是二氧化硅

B.“人造太阳”原理为:21H+31H→42He+10n,该过程不是化学变化

C.“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2

D.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

 

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第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开,会议的主题是减    少温室气体排放量。

(1)处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。

①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-283.0KJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(1);△H=-726.0KJ·mol-1写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式___________________。

②右图是科学家现正研发的,以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置。写出甲槽的电极反应式_______________。

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(2)将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气:

CH4(g)+2CO2(g)满分5 manfen5.com2CO+2H2(g)△H。在恒容密闭容器中通入n mol CH4与,n mol CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

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①下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a.CO2的浓度不再发生变化

b.v(CH4)=2v(CO)

C.CO与H2的物质的量比为1:l

d.容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化

②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为____________,理由是________________

③用n和P4列式计算X点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。氨基甲酸铵    极易发生:H2NCOONH4+2H2O满分5 manfen5.comNH4HCO3+NH3·H2O,该反应酸性条件下更彻底。25℃,向l L 0.1 mol·L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化),共用去0.052 mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素,则该溶液中 c(NH4+)=____________,NH4+水解平衡常数Kh=_________________。

 

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试题属性

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