【选修3 ，物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：
（1）E比较稳定的离子核外电子排布式_____________。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________。（用元素符号表示）A、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式_________________。
（3）C与D形成的物质的晶体类型是________________,IT产业中该晶体用于生产_______________。
（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：_______________。并写出对应的结构式________________。
（5）B的单质晶胞与CO2的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为________________。F与氢形成的分子空间构型是_________。
（6）C与E形成的晶体的部分结构如右图，右图_______________(填“是”或“不是”)晶胞，该晶体化学式为____________。与E最近且等距离的C构成的图形是_________。
【选修2 ：化学与技术】
某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______________；
（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____________；
（3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____________；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。
（5）含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________。
某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
操作过程 | 实验现象 |
将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中，加热 | 钠燃烧，火焰为黄色 |
反应后冷却 | 管壁附有黑色颗粒和白色物质 |
（1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ.白色物质可能是Na2O；
Ⅱ.白色物质可能是Na2CO3；
Ⅲ.白色物质还可能是__________
（2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 |
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀 | 出现白色沉淀 |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________成立。
②则钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____________。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由___________。
（3）丁同学称取Na2O样品mg(假设只含有Na2O2杂质)，请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na2O含量的测定。
可选用的试剂：
A．浓硫酸 B．水 C．盐酸标准溶液 D．NaOH 标准溶液 e．酚酞 f．碱石灰 g.稀盐酸
实验过程中发生反应的化学方程式 | 实验所需仪器(用字母表示) | 实验所需试剂(用字表示) | 实验需直接测定的有关物理量(用文字说明) |
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（4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该Na2O产品中Na2O的质量分数为____________。
硅是无机非金属材料的主角，工业上可用多种方法制取硅单质。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO △H = akJ/mol
该反应可分两步进行，其中一步反应为：
SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g）△H=bkJ/mol
则另一步反应的热化学方程式为_________(△H用含a、b的代数式表示）
SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的(产物之一是硅酸钾，Si+2KOH＋H2O=K2SiO3+2H2↑)的化学反应方程式：______________。
（2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)+3HCl(s)，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图所示：
①X是________（填“H2”或“SiHCl3”)
②上述反应的平衡常数K (1150℃)__________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)
③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是__________。
A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化；
C．绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化；
D．某温度下浓度商Qc不随时间而变化；
E.c(SiHCl3)：c(H2): c(HCl)=l:l:3
（3）SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
① 用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：___________。
② 硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合反应得到。已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：______________。
A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：____________。
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为____________。
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：___________。
（4） C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+ D
E。则：
①写出C 的电子式：____________。
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F 的离子方程式__________，F中离子浓度由大到小的顺序为_____________。
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为
A．2 : 1 B．1 : l C．1 : 2 D．无法计算
