Question

将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO₂和0.3molNO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只有Fe（NO₃）₃

B．反应后生成的盐只有Fe（NO₃）₂

C．反应后生成的盐为Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃，其物质的量之比为1：3

D．反应后生成的盐为Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃，其物质的量之比为3：1

Answer

C

【解析】铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒．0.3molNO2得0.3mol电子，0.2mol NO得3×0.2mol=0.6mol电子，共得0.9mol电子；而n（Fe）==0.4 mol，这些电子由0.4mol的铁提供，每1olFe3+提供3mol电子，每1olFe2+提供2mol电子．

设Fe（NO3）3的物质的量为x，Fe（NO3）2的物质的量为y．

联立方程组：

3x+2y=0.3+0.6（电子守恒）

x+y=0.4（铁守恒）

解得：x=0.1，y=0.3

所以，n[Fe（NO3）3]：n[Fe（NO3）2]=1：3故选：C．

【点评】解这种题目需要掌握技巧，把握氧化还原反应的实质：电子的转移（严格的说，氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或者共用电子对的偏移，在解题中都看成电子的转移），同时还要抓住质量守恒．