Question

下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是

A．物质的量浓度相等的①NH₄C1、②（NH₄）₂S0₄、③NH₄HS0₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序：②＞③＞①

B．0.2 mol•L^﹣1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=0.1 mol•L^﹣1

C．pH=2的H₂SO₃溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO₃^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D．0.1 mol•L^﹣1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（H₂CO₃）

Answer

D

【解析】A．物质的量浓度相同的这几种铵盐，氢离子抑制铵根离子水解，硫酸铵和氯化铵中铵根离子水解程度相同，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①，故A正确；

B．二者化合物时体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=c（Na+）=0.1 mol•L﹣1，故B正确；

C．二者反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，其水溶液呈酸性，所以离子浓度大小顺序是c（HSO3﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；

D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，所以c（CO32﹣）＜c（H2CO3），故D错误；

故选D．

【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意B中离子浓度降为原来一半，为易错点．