Question

已知粗盐水含MgCl₂6.80mol/m³，含CaCl₂3.00mol/m³．向粗盐水中加入Ca（OH）₂除镁离子：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂然后加入Na₂CO₃除钙离子．

（1）处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃          g；

（2）如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺处理上述10m³粗盐水至少需要通入         L（标准状况）碳酸化尾气．

Answer

（1）10388；（2）54880．

【解析】（1）粗盐水10m3，则该粗盐水中n（MgCl2） = 6.80 mol/m3 × 10m3 = 68 mol，n（CaCl2） = 3.00 mol/m3 × 10 m3 = 30 mol，根据MgCl2 + Ca（OH）2 ═ Mg（OH）2↓ + CaCl2知氯化镁生成氯化钙物质的量为n（MgCl2 ）=n（CaCl2）=68mol，则总的n（CaCl2）=68mol+30mol=98mol，氯化钙和碳酸钠反应时以1：1反应，则需要碳酸钠物质的量为98mol，m（Na2CO3）=nM=98mol×106g/mol=10388g，故答案为：10388；

（2）加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca2+）=n（Na2CO3）=98mol，反应中NH3、CO2按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH3、CO2的物质的量之比为0.1：0.04=2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+，可知需要二氧化碳为98mol，故需要碳酸化尾气的体积为98mol×22.4L/mol÷0.04=54880L，故答案为：54880．

【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．