Question

为确定某种抗酸药﹣碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]的组成，进行如下实验：

Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．

Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．

Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．

已知：Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全：Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为

A．Mg₂Al₂（OH）₄（CO₃）₃    B．Mg₃Al₂（OH）₆（CO₃）₂

C．Mg₃Al（OH）₃（CO₃）₃    D．Mg₃Al₂（OH）₈（CO₃）₂

Answer

D

【解析】I．加入过量的盐酸，反应本质为：OH﹣+H+=H2O、CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，气体A为CO2；Ⅱ．向I所得的溶液中加入氨水，调节pH至5～6，得到白色沉淀B为Al（OH）3；Ⅲ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解转化为NaAlO2；Ⅳ．向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C为Mg（OH）2，根据n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，可知d=2、b=2、a=3，根据电荷守恒可知c==8，故该物质化学式为：Mg3Al2（OH）8（CO3）2，故选：D．

【点评】本题考查物质组成的测定等，题目涉及反应较多，过程复杂，为易错题目，明确各阶段发生的反应是解题关键，注意守恒思想的运用．