欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：
①你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL；
②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 、 ；
③配制过程中，造成浓度偏高的操作有 （填序号）；
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤②中应加入的试剂是 溶液，步骤⑥中应加入的试剂是 溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在 中[答仪器名称]加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是 ， ．
如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：
装置中仪器甲的名称是 ，乙的名称是 ，水流的方向是 ；
指出装置中的一个错误并改正： ．
在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的数目为 ．
现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2的物质的量是 mol，SO2的体积分数是 ，S和O的原子个数比是 ．
