Question

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为          ，C中的现象为                   

（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂ 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为         D装置的作用是：            也可设计证明酸性的强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是              ．

（3）利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有           溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有          溶液时可验证其具有还原性．

Answer

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；

（2）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；防止倒吸；溶液变浑浊；

（3）品红；氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）．

【解析】（1）过氧化钠与水反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，能氧化具有还原性的FeCl2，生成黄色的Fe3+，溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色

（2）KMnO4＞Cl2，酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，B中应加入高锰酸钾，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，D可防止倒吸，证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，生成的硅酸不溶于水，溶液变浑浊

（3）SO2具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，SO2具有漂白性，可使品红褪色，所以C中应盛有品红

【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．