Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L CCl₄所含分子数为0.5N_A

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N_A

C．常温下，4.4g CO₂和N₂O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N_A

D．1mol Cl₂与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N_A

Answer

C

【解析】A、标准状况四氯化碳不是气体，11.2L CCl4物质的量不是0.5mol，故A错误；

B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2NA，故B错误；

C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3NA，故C正确；

D、1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．