Question

把过氧化钠投入含有HCO₃^﹣、Cl^﹣、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是

A．HCO₃^﹣    B．Cl^﹣    C．Mg²⁺    D．Na⁺

Answer

B

【解析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，2OH﹣+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，

所以溶液中减少的离子为HCO3﹣、Mg2+，增加的离子为Na+，不变的离子为Cl﹣．故选B．

【点评】本题以溶液中离子是否改变为载体考查了离子反应，难度不大，明确各离子之间的反应是解本题的关键．