Question

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是          ．

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是            ．

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^﹣、I^﹣、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为               ．

Ⅱ（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是              ，离子方程式为            ．

（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是            ．

Answer

（1）2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；

（2）I2 +SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；

（3）SO2＞I﹣＞CI﹣；

（4）NaOH溶液；2Al+2OH ﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（5）Na2CO3．

【解析】（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝色，发生化学反应为：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故答案为：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，是因为碘单质被二氧化硫还原生成碘离子，碘离子不能使淀粉变蓝色，发生反应为I2 +SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，故答案为：I2 +SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；

（3）由反应I2 +SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，可知还原性：SO2＞I﹣，由反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，可知还原性I﹣＞CI﹣，所以还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞CI﹣，故答案为：SO2＞I﹣＞CI﹣；

（4）运用铝与碱反应，而铁不与碱反应，来除杂，加NaOH溶液然后过滤，发生反应为2Al+2OH ﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH ﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（5）2mol碳酸氢钠固体加热产生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol过氧化钠首先与1mol的二氧化碳恰好完全反应，生成1molNa2CO3，故答案为：Na2CO3．

【点评】本题考查氧化还原型离子方程式的书写，比较微粒还原性的强弱，以及除杂的相关知识，难度不大．