Question

对于3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O的反应，下列说法中不正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5

C．Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1

Answer

A

【解析】A．只有Cl元素的化合价变化，NaOH中元素化合价没有发生变化，故A错误；

B．只有Cl元素化合价发生变化，由方程式可知被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5，故B正确；

C．只有Cl元素的化合价变化，氯气是氧化剂也是还原剂，故C正确；

D．反应中Cl元素得电子生成NaCl，失电子生成NaClO3，由方程式可知得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1，故D正确．

故选A．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意B、D中电子守恒的分析，题目难度不大．