在1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2．
（1）计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量．
（2）将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na2CO3多少克？
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的两种方法如下：
请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 ，该实验操作用到的玻璃仪器 ．
（2）方法甲中，固体A的化学式 ；固体A的应用 ．
（3）方法乙加入烧碱后生成Si032﹣的离子方程式为 ．
（4）简述检验滤液B中含Fe3+的方法 ．
（5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是 ．
有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，理由是 ；
（3）若要确定溶液中是否有Na+，方法是 ，若观察到 ，则含Na+．
（4）若（3）中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）= ．
为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同） ；
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ；
（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是 和 ；
（4）以上实验不能说明溶液中是否有 存在；
（5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是 ．
如图表示A﹣E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质．
（1）则A为 ．（填化学式）
（2）写出③、⑧的化学方程式：③ ⑧ ．
（1）0.5mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子．
（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ．在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ．
（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶质 g．
