Question

将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：

TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ・mol^﹣1

C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣110.5kJ・mol^﹣1

则反应TiO₂（s）+2Cl_2（g）+C（s，石墨）═TiCl₄（l）+CO₂（g）的△H是

A．+30.0kJ・mol^﹣1    B．﹣80.5kJ・mol^﹣1

C．﹣30.0kJ・mol^﹣1    D．+80.5kJ・mol^﹣1

Answer

A

【解析】已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1，

根据盖斯定律①+②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）

△H=+140.5kJ/mol+（﹣110.5kJ/mol）=+30.0kJ/mol，故选A．

【点评】本题考查盖斯定律、反应热的计算，题目难度中等，理解盖斯定律并利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键，试题培养了学生的化学计算能力．