Question

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是

A．反应的化学方程式为7Y⇌3X

B．t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t₂时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等

D．t₃时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率

Answer

C

【解析】A．达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为：10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为：5mol﹣2mol=3mol，反应的化学方程式为：7Y⇌3X，故A正确；

B．t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；

C．由图可知，t3时得到平衡状态，则t2时反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；

D、由图可知t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查化学平衡及其影响、化学平衡图象分析，他们的浓重的，解答时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，明确化学平衡的特征为解答关键．