Question

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是

A．当该电池消耗1mol锌时，与CH₄燃料电池消耗0.25molCH₄产生电量相等

B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应

C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×10²³

D．电池正极反应式为MnO₂+e^﹣+H₂O═MnO（OH）+OH^﹣

Answer

B

【解析】A．当该电池消耗1mol锌时，转移2mol电子，CH4燃料电池电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，可知消耗0.25mol甲烷，故A正确；

B．反应中Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；

C．Zn元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol，个数约为1.204×1023，故C正确；

D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故D正确．

故选B．

【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确判断正负极是解本题关键，注意电极方程式的书写，难点是电极反应式的书写．