13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A．原子半径的周期性变化
B．电负性的周期性变化
C．第一电离能的周期性变化
D．原子核外电子排布的周期性变化
已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
A．0.01mol•L﹣1氨水 B．0.01mol•L﹣1 NaOH溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是 （填序号）．
②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为 （填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 （用a、b、c表示）
③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V= mL（溶液体积变化忽略不计）．
（2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸 ．
（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 ．（请填序号）
观察如图装置，回答下列问题：
（1）装置C中Pb上发生的电极反应方程式为 ．
（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为 ，X溶液为 ．
（3）当装置A中Cu电极质量改变0.32g时，常温下装置D溶液的PH为 （设装置D电解过程产生的气体完全逸出，且溶液体积不变）．
（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到装置E的电解池（M、N电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
①写出电解时N极的电极反应式： ．
②写出第二步反应的化学方程式： ．
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M N．（填“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程： ．
（3）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
已知：2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1
一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为 ．其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
则反应的活化能最大的是 （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是 ．请在图中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
对反应N2O4（g）
2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ．
a．B、C两点的反应速率：B＞C
b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
c．C点颜色比A点深
d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．
