Question

族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

Answer

D

【解析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；

Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，

A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；

B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；

C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；

D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大．