Question

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B．H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

Answer

B

【解析】A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；

B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；

C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；

D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查同一主族元素氢化物性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，明确氢键对物质熔沸点影响是解本题关键，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．