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关于CO2说法正确的是 A．碳原子采取sp杂化 B．CO2是正四面体型结构 C．...

关于CO2说法正确的是

A．碳原子采取sp杂化

B．CO2是正四面体型结构

C．干冰是原子晶体

D．CO2为极性分子

 

A 【解析】A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形分子，所以碳原子采取sp杂化，故A正确； B．二氧化碳分子结构式为O=C=O，为直线形分子，故B错误； C．干冰是二氧化碳分子构成的晶体，所以为分子晶体，故C错误； D．二氧化碳分子结构式为O=C=O，为直线形分子，正负电荷中心重合，所以为非极性分子，故D错误； 故选A． 【点评】本题以二氧化碳为载体考查分子空间构型判断、原子杂化方式判断、晶体类型判断、极性分子和非极性分子判断，为高考高频点，侧重考查基本理论，明确价层电子对互斥理论、晶体构成微粒与晶体类型的关系等即可解答，题目难度不大．  
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考点分析：
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下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

 

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下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的

A．丙烯分子2个δ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

 

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下列物质中不存在氢键的是

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间

C．液态氟化氢中氟化氢分子之间

D．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

 

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下列大小关系正确的是

A．熔点：NaI＞NaBr

B．硬度：MgO＞CaO

C．晶格能：NaCl＜NaBr

D．熔沸点：CO2＞NaCl

 

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关于晶体的下列说法正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

 

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