Question

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．X：3s²3P¹   Y：3s²3P⁵    B．X：2s²2P³   Y：2s²2P⁴

C．X：3s²3P¹   Y：3s²3P⁴    D．X：3s²   Y：2s²2P³

Answer

BC

【解析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，价层电子排布为：ns2nP1，Y的可能化合价为﹣2价，价层电子为排布为ns2nP4，

A．X为P元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；

B．当X的电子排布为2s22P3时，为N元素，Y为O元素，可形成N2O3，故B正确；

C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，可形成X2Y3型化合物，故C正确；

D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．

故选BC．

【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．