Question

表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号          ；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的      周期          族．

（2）表中元素第一电离能最小的是         （填元素符号，下同），电负性最大的是           ，化学性质最稳定的是          ．

（3）表中元素处于d区的是         （填元素符号）．

（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：           ，并用原子结构理论解释其原因：           ．

Answer

（1）Cr；四；VIB；

（2）K；F；Ar；（3）Ti、Cr；

（4）相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强）；钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子．

【解析】由元素在周期表的位置可知，A～I分别为O、F、Na、Mg、Ar、K、Ca、Ti、Cr

（1）元素I为Cr，M2+离子3d轨道中有6个电子，M的价电子为3d64s2，则原子序数为18+2+6=26，为Fe元素，位于周期表的四周期VIB族；

（2）K的金属性最强，第一电离能最小；F的非金属性越强，电负性越大；稀有气体的性质最稳定，则Ar的化学性质最稳定；

（3）最后填充的d电子位于d区，可知元素处于d区的是Ti、Cr；

（4）F的金属性比C强，相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强），用原子结构理论解释其原因为钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子；

【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．