Question

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是            ．

（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的           形成配位键．

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是            ．

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         ．

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d9；

（2）孤对电子；

（3）b；（4）Si＜C＜N；（5）3：2．

【解析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；其余的均为短周期主族元素，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q、X处于第二周期，Q原子核外电子排布为1s22s22p2，故Q为碳元素；X原子核外电子排布为1s22s22p4，则X为氧元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，则n=2，Y处于ⅣA族，则Y为Si元素；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满，则R元素处于第二周期，原子序数介于Q、X之间，则R为氮元素，

（1）Z为铜元素，为29号元素，则Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，

（2）在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键，

（3）C与Si形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，则甲为CH4、乙为SiH4，非金属性C＞Si，故稳定性甲＞乙，二者都形成分子晶体，SiH4的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故SiH4沸点更高，所以b正确，

（4）同主族自上而下第一电离能降低，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能大小为：Si＜C＜N，

（5）C元素的一种氢化物相对分子质量为26，则该气物质为C2H2，结构式为H﹣C≡C﹣H，分子中含有3个σ键、2个π键，σ键与π键的键数之比为3：2，

【点评】本题综合查位置结构与性质的关系，推断元素是解题的关键，涉及核外电子排布规律、配位键、元素周期律、分子结构与性质、结构与位置关系等，难度中等，注意把握好基础知识，试题侧重对基础知识的巩固运用．