m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为 ，空间构型为 ．
（2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子．（填“极性”或“非极性”）
（3）x其原子结构示意图为 ．
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为 ．
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 ．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ．
表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．
请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号 ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的 周期 族．
（2）表中元素第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 ，化学性质最稳定的是 ．
（3）表中元素处于d区的是 （填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实： ，并用原子结构理论解释其原因： ．
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）
途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H2=﹣241.8kJ•mol﹣1
③CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1
请回答下列问题：
（1）C的标准燃烧热是 kJ•mol﹣1
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量 （填“＞”、“＜”或“=”）生成物所具有的总能量）
（4）根据两种途径，下列说法错误的是
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输．
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1
根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为
化学键 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
键能/（kJ/mol） | 414 | 489 | 565 | 155 |
A．﹣1940 kJ/mol B．+1940 kJ/mol C．﹣485 kJ/mol D．+485 kJ/mol
