Question

完成下列问题

（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）                 ；

（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：                  ；

（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）               ；

（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）             ；

该反应中          是氧化剂（填写化学式），氧化产物为           （填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加      g．

（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：

SO₂+      H₂S═      S↓+      H₂O．

Answer

（1）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；

（2）2NaCl+2 H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH；

（3）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

（4）Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；Fe3+；Cu2+；128g；

（5）．

【解析】（1）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，

故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；

（2）电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：2NaCl+2 H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH；

（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

（4）铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，则离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，反应中Cu的化合价升高被氧化，则Cu2+是氧化产物，Fe的化合价降低被还原，所以Fe3+作氧化剂；当反应中转移4mol电子时，Cu溶解了2mol，则溶液的质量增加2mol×64g/mol=128g；

（5）反应中H2S中S氧化化合价升高，由﹣2价升高到0价，SO2中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为．

【点评】本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．