Question

已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为               ．

（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为      ．

（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为                ．

（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为                         ．

（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为         ；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式        ．

（6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为                      ．

Answer

（1）O2；

（2）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

（3）2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；

（4）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

（5）O=C=O；C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol；

（6）NA．

【解析】（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，B为SO2、A为S，X为O2，C为SO3，通过以上分析知，X为O2，故答案为：O2；

（2）若A一种黄绿色气体，则A为Cl2，X是生活中使用最广泛的一中金属，则X为Fe，B为FeCl3，氯化铁和Fe反应生成FeCl2，则C为FeCl2，氯化铁和Cu发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，A是一种工业原料，B俗称小苏打，则B为NaHCO3，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，则C为NaCl，这两种气态产物在工业上可以合成X，则X为HCl，A为Na2CO3，电解饱和氯化钠溶液生成NaOH、氢气和氯气，电解反应方程式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣

（4）若A、C为无色溶液，B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，B为Al（OH）3，X的焰色反应为黄色，含有Na元素，能和A反应生成氢氧化铝，则X为NaOH，氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，则C为NaAlO2，A为AlCl3，B和X生成C的反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，为C，A和C反应生成B，B为CO2，CO2和C反应生成C为CO，二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成两个共价键，其结构式为O=C=O，1gX固体与B充分反应需要吸收14.375KJ的能量，1gC的物质的量是mol，则1molC和足量二氧化碳反应吸收172.5kJ热量，其热化学方程式为C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol

（6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则B为NO，B能与X反应生成C，A为NH3、C为NO2，X为O2，4.48LA的物质的量是0.2mol，转移电子数=0.2mol×[2﹣（﹣3）]×NA/mol=NA

【点评】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，正确判断物质是解本题关键，根据物质特殊性质及物质之间的转化进行推断，注意基础知识的总结归纳，题目难度中等．