强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq） + OH﹣（aq） ═ H2O（l） △H = ﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H2
已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ/mol
B．H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol
用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应不等于△H
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是 ．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是 ，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ．
【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 ．
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是 ．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 ．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
