下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为
A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq） + OH﹣（aq） ═ H2O（l） △H = ﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H2
已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ/mol
B．H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol
用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应不等于△H
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
