若将30mL盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，计算：
（1）在标准状况下可得多少升CO2
（2）所使用盐酸的物质的量浓度是多少．
如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．
（1）写出A→B的化学方程式 ．
（2）写出C→D的离子方程式 ．
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ．
某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）．
（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 ．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是 （填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移 mol电子．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；
（5）除去粗盐中的泥沙 ；（6）与海水晒盐原理相符的是 ．
