Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确是（    ）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2﹣﹣2e ^﹣=PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

Answer

B

【解析】A．根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故A错误；

B．Pb失电子作负极，负极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e ﹣=PbSO4↓，故B正确；

C．PbO2得电子，被还原，故C错误；

D．放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查原电池原理，为高考高频点，明确原电池正负极与元素化合价的关系是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道各个电极上反应类型，题目难度不大．