Question

下列各浓度关系正确的是（    ）

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

B．常温下，NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液的PH=7：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^﹣）

C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，得到的碱性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D．常温下，向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（K⁺）＞c（NO₃^﹣）

Answer

B

【解析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故A错误；

B．常温下pH=7的溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（NH4+ ）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）得c（NH4+ ）=c（Cl﹣），故B正确；

C．溶液呈碱性，则存在c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得：c（K+）=c（NO3﹣），故D错误；

故选B．

【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意守恒的应用，易错选项是D，很多同学受溶液酸碱性影响而导致错误，题目难度不大．