Question

（1）25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成气态水时放热Q kJ，此反应的热化学方程式为                   ．

（2）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na⁺）=4×10^﹣4mol/L，c（SO₄^2﹣）=2.5×10^﹣4mol/L，c（Cl^﹣）=1.6×10^﹣5 mol/L，c（NO₃^﹣）=1.4×10^﹣5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^﹣5 mol/L，则该废水的pH为             ．

（3）有三种一元酸HA、HB、HC，相同物质的量浓度的NaC和NaB溶液的pH均大于7，前者比后者大，NaA溶液呈中性，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为             ．

Answer

（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣2QkJ•mol﹣1；（2）4；（3）HA＞HB＞HC．

【解析】（1）在25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成气态水时放热Q kJ，2g 氢气燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：×Q kJ=2QkJ，则该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣2QkJ•mol﹣1，

（2）溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣）+c（NO3﹣），即4×10﹣4mol/L+c（H+）+2×1.5×10﹣5 mol/L=2×2.5×10﹣4mol/L+1.6×10﹣5 mol/L+1.4×10﹣5 mol/L，所以c（H+）=1×10﹣4mol/L，所以溶液的pH=4，

（3）酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，相同物质的量浓度的NaC和NaB溶液的pH，前者比后者大，说明酸性强弱：HB＞HC，且HB、HC都是弱酸；强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，NaA溶液呈中性，说明HA为强酸，所以这三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HA＞HB＞HC，

【点评】本题考查了热化学方程式的书写、溶液pH的计算、酸性强弱比较等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．