现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 ．（结合反应方程式说明）
在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ．
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 ．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．
（1）25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成气态水时放热Q kJ，此反应的热化学方程式为 ．
（2）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）=2.5×10﹣4mol/L，c（Cl﹣）=1.6×10﹣5 mol/L，c（NO3﹣）=1.4×10﹣5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10﹣5 mol/L，则该废水的pH为 ．
（3）有三种一元酸HA、HB、HC，相同物质的量浓度的NaC和NaB溶液的pH均大于7，前者比后者大，NaA溶液呈中性，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 ．
A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．
确定它们的还原性强弱顺序为（ ）
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C
下列各浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）
B．常温下，NH4Cl和NH3•H2O混合溶液的PH=7：c（NH4+ ）=c（Cl﹣）
C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，得到的碱性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．常温下，向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（K+）＞c（NO3﹣）
在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）
A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率
