Question

（1）把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是           ，其理由是（用离子方程式或化学方程式表示）                 

（2）对于可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常数K的表达式为         ，K只受            影响，200℃时为K₁，800℃时为K₂，则K₁          于K₂（填大或小或等）．

（3）氯化铁水解的离子方程式为                           ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                （填“促进”或“抑制”）水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO₃与上述水解平衡中的         反应，使水解平衡向              移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀．

（4）一定条件下的可逆反应2NO₂ （g）≒N₂O₄（g）△H=﹣92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，

①如果升高温度，平衡混合物的颜色             （填“变深”或“变浅”）；

②如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向               方向移动．

Answer

（1）Al2O3；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，

2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

（2）；温度；小；

（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；H+，右；

（4）变深；正反应．

【解析】（1）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3：2Al（OH）3Al2O3+3H2O．

（2）平衡常数K==，K只受温度的影响，此反应吸热，升高温度，平衡右移，K增大，故K1小于K2．

（3）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；FeCl3为强酸弱碱盐，水解显酸性，加入盐酸能抑制其水解；

氯化铁水解呈酸性Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀．

（4）①正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，故答案为：变深；②如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应．

【点评】本题考查平衡移动的影响因素，题目难度不大，本题注意把握平衡移动原理．